TERMOKIMIA-KALORIMETER

Soal latihan Untuk XI A 1 s/d 4 ( Selamat mengerjakan n GBU )
soal-soal diambil dari buku soal-soal essay dan kisi-kisi (Tjoa Koeim Ham) dan buku latiahn mandiri kimia xi ( sura kitti )

1. Hematit merupakan bijih yang sangat penting pada pembuatan besi.
Pada proses tanur tinggi maka besi (III) oksida yang dikandung oleh bijih besi itu direduksi menurut reaksi :
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ∆H = -19,74 kJ
Hitungla :
a. Panas yang dibebaskan untuk menghasilkan 2,8 kilogram Besi
b. Berat Fe2O3 yang bereaksi apabila panas yang dibebaskan sebesar 6,58 kJ

2. Dalam sebuah calorimeter dicampurkan 50 ml larutan 0,3 M NaOH dengan 50 ml larutan 0,2M HCl. Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air. Setelah dicampur terjadi kenaikan suhu sebesar 6°C. Kalor jenis larutan = 4,2 J/g°C, kapasitas kalor kalorimeter diabaikan. Hitunglah perubahan entalpi penetralan.

3. Diketahui perubahan entalpi pembakaran karbon adalah -396 kJ/mol. Tentukan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan pada pembentukan 616 gram CO2 dari unsur-unsurnya

4. Pembakaran 17,6 gram gas propana (C3H8) dibebaskan kalor sebanyak 900 kJ. Tuliskan persamaan termokimia gas propana lengkap ! ( ingat pembakaran = O2 dan hasilnya ingat pelajaran Karbon di kelas x)

5. Pembakaran sempurna 60 gram karbon menurut reaksi C(s) + O2(g) → CO2(g) dibebaskan kalor sebanyak 1.980 kJ. Tentukan : ∆Hc C dan ∆Hf CO2

6. Pada pembentukan 144 gram air dari unsur-unsurnya membebaskan panas 2.280 kJ. Tentukan perubahan entalpi pembentukan air

7. Bila kalor yang dihasilkan pada pembakaran 23 gram etanol (C2H5OH) dapat menaikkan suhu 5 liter air dari 25°C menjadi 55°C (kalor jenis air 4,2 J/g °C) maka besarnya ∆Hc etanol …

8. Perhatikan persamaan reaksi ini : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = -92 kJ, tentukan
a. perubahan entalpi yang terjadi jika 5,6 liter gas N2 (STP) direaksikan dengan 6,72 liter H2 (STP)
b. volume gas NH3 (STP) yang terbentuk bila pada reaksi pembentukannya telah dibebaskan kalor sebanyak 575 kJ
c. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 255 gram gas ammonia

9. Jika ∆Hc metanol (CH3OH) = -726 kJ/mol dan ∆Hc etanol = -1.460 kJ/mol. Jika spiritus bakar mengandung 30% massa methanol dan 70% massa etanol. Tentukan berapa kalor yang dibebaskan pada pembakaran 250 ml spiritus ( ρspiritus = 0,68 g/ml)

10. Apabila ∆Hn KOH = - 200 kJ/mol maka kalor yang dibebaskan atau diserap pada reaksi antara 400 ml KOH 2M dengan 100 ml larutan H2SO4 3M ?

ngerjain iseng-iseng yuk..soal hidrokarbon

01. Keistimewaan atom karbon dibandingkan dengan atom lain
adalah…
a. atom karbon mempunyai 4 elektron valensi, sehingga hanya dapat membentuk ikatan kovalen rangkap dua.
b. atom karbon mempunyai kemampuan membentuk rantai
terhadap atom karbon yang lain.
c. atom karbon dengan nomor atom 6 dapat berikatan de- ngan 6 atom karbon lain sekaligus
d. atom karbon dapat bersenyawa dengan hampir seluruh
atom yang ada di tabel berkala unsur
e. atom karbon adalah atom yang dapat berikatan ion de-
ngan atom lain

02. Di bawah ini adalah pernyataan tentang posisi atom yang lain.
1. Atom C primer adalah atom C yang mengikat 3 atom C
yang lain.
2. Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat 2 atom
yang lain.
3. Atom C sekunder pada hidrokarbon jenuh mengikat 2 atom
hidrogen.
4. Atom C tersier adalah atom C yang mengikat 1 atom C
yang lain.
Dari pernyataan di atas yang benar adalah…
a. 1 dan 2 d. 2 dan 4
b. 1 dan 3 e. 3 dan 4
c. 2 dan 3

03. Suatu senyawa mempunyai rumus struktur sebagai berikut :
CH3 – CH2 – CH(CH3) – C(CH3)2 – CH3
Nama senyawa tersebut adalah…
a. 3,4,4 – trimetil pentana
b. 3,4,4 – trimetil butana
c. 2,2,3 – trimetil pentana
d. 3 metil – 4 – etil pentana
e. 2 – etil – 4 – metil butana

04. Diketahui lima senyawa di bawah ini :
1. C3H4 3. C4H10
2. C3H8 4. C4H8
3. C3H6
Senyawa di atas yang termasuk alkena adalah…
a. 1 dan 2 d. 3 dan 4
b. 2 dan 3 e. 3 dan 5
c. 2 dan 4

05. Senyawa dengan rumus :

CH3

CH3 – C – CH3

CH3 – CH2 – C – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3
 
H2C CH – CH3

CH3
diberi nama….
a. 2-etil –3-isopropil-4-tersierbutil-3-heptena
b. 2-etil –3-isopropil-4-tersierbutil-2-heptena
c. 2-etil –3-isopropil-4-tersierbutil-1-heptena
d. 3-etil –4-isopropil-5-tersierbutil oktena
e. 3-etil –4-isopropil-4-tersierbutil oktena

06. Pasangan hidrokarbon di bawah ini yang saling berisomer
posisi adalah….
a. 2-metil heptana dan 3-metil heptana
b. 2,2-dimetilheksana dan 3,3-dimetil heksana
c. 2-metil pentana dan pentana
d. 2-pentena dan 3-pentena
e. 2-heksena dan 3-heksena














07. Senyawa dengan rumus struktur :
CH3 – CH(CH3) – C  C – CH(CH3) – C (CH3)3
mempunyai nama….
a. 1,1,1,2,5-pentametil -3-heksuna
b. 1,1,1,3,4-pentametil -4-heksuna
c. 2,2,3,6-tetrametil -3-heksuna
d. 2,2,3,6-tetrametil -4-heptuna
e. 2,5,6,6-tetrametil -3-heptuna

08. Yang bukan isomer heksuna adalah….
a. 2-heksuna d. 3-metil pentuna
b. 3-heksuna e. 2-metil pentuna
c. 4-heksuna

09. TEL adalah zat aditif yang sangat diharapkan untuk ditinggal-
kan, hal tersebut disebabkan….
a. adanya TEL harga bensin menjadi lebih mahal
b. mengandung zat pencemar
c. merusak mesin
d. meneikkan kualitas bensin
e. mengurangi efisiensi bahan bakar

10. Fraksi minyak bumi yang terakhir dipisahkan dengan distilasi
bertingkat digunakan untuk keperluan….
a. bahan bakar memasak
b. bahan bakar kendaraan
c. pengaspalan jalan
d. pelarut organik
e. pelumas mesin

11. Di antara senyawa di bawah ini yang termasuk alkohol
sekunder adalah….
a. 2-metil butanol
b. 2-metil-2-butanol
c. 2,3-dimetil butanol
d. propanol
e. 2-propanol

12. Senyawa dengan rumus struktur :
CH3 – (CH2)2 – CH(CH3) – CHOH – CH2 – CH3
diberi nama….
a. 4,5-dimetil-3-heksanol
b. 4-dimetil-3-heksanol
c. 4-metil-3-heptanol
d. 2,3-dimetil butanol
e. 4-dimetil-5-heptanol

Mau beli rumah murah

Jual rumah murah
harga 95jt NEGO
2 KT,1 KM,bebas banjir
LT/LB 72/27,listrik 1300watt,aman,lingkungan bersih,feeder busway,perumahan citra indah,cibubur
contact. Novi(pemilik langsung) :081932833655

Latihan soal hidrolisis-penyangga

Larutan Penyangga dan Hidrolisis

01. Larutan penyangga adalah campuran.....

a. asam lemah dan basa lemah

b. asam kuat dan garamnya

c. basa lemah dan garamnya

d. asam lemah dan basa kuat

e. basa kuat dan asam kuat

02. Campuran berikut bersifat buffer, kecuali...

a. larutan NaH₂PO₄ dengan larutan Na₂HPO₄

b. larutan HNO₃ dengan larutan NH₄NO₃

c. larutan CH₃COOH dengan larutan CH₃COONa

d. larutan NH₄OH dengan larutan NH₄Cl

e. larutan NH₃ dengan larutan (NH₄)₂SO₄

03. Campuran larutan berikut yang membentuk larutan

penyangga bersifat basa adalah….

a. larutan HCl dan larutan NH₄Cl

b. larutan CH₃COOH dan larutan CH₃COONa

c. larutan HBr dan larutan NaBr

d. larutan NH₃ dan larutan NH₄Cl

e. larutan KOH dan larutan KCl

04. Suatu larutan yang volumenya 900 ml berisi campuran 0,1 M larutan NH₃ dan 0,1 M larutan NH₄Cl, jika Kb. NH₃ = 2. 10^-5 maka PH campuran tersebut adalah…

a. 2 – log 5 d. 9 – log 2

b. 5 – log 2 e. 9 + log 2

c. 5 + log 2

05. Larutan 0,2 mol CH₃COOH dicampur dengan larutan

CH₃COONa sehingga PH-nya menjadi 5. Jika diketahui

Ka. CH₃COOH = 10^-5, maka CH₃COONa ( Ar. C = 12;

H = 1, Na = 23, O = 16 ) yang dilarutkan adalah…

a. 1,64 gram d. 32,8 gram

b. 8,20 gram e. 164 gram

c. 16,4 gram

06. Dalam 1 liter larutan mengandung 0,5 mol NH₃ dan

0,25 mol (NH₄)₂SO₄. Jika Kb. NH₃ = 10^-5, maka pH

larutan ini adalah…

a. 11 d. 5

b. 9 + log 2 e. 5 – log 2

c. 9

07. Campuran berikut ini yang merupakan larutan buffer

adalah…

a. 100 ml CH₃COOH 0,2 M + 150 ml NaOH 0,2 M

b. 100 ml CH₃COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,2 M

c. 100 ml HCN 0,2 M + 100 ml Ba(OH)₂ 0,2 M

d. 100 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,2 M

e. 150 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,3 M

08. Perhatikan tabel berikut ini :

Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah….

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

09. Untuk menghasilkan larutan penyangga yang memiliki

liki pH = 5, maka perbandingan volume asam propio-

nat 0,2 M ( Ka = 2. 10^-5 ) dan natrium propionat 0,1 M

adalah….

a. 1 : 4 d. 2 : 1

b. 1 : 2 e. 4 : 1

c. 1 : 1

10. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan pa-

datan garam L₂SO₄ sehingga konsentrasi LOH men-

jadi 0,1 M dan konsentrasi L₂SO₄ 0,005 M. Jika Kb.

LOH = 2.10^-5, maka pH campuran adalah….

a. 4 – log 2 d. 8 + log 4

b. 4 – log 4 e. 8 + log 2

c. 5 – log 2

11. Jika diketahui Ka. C₆H₅COOH = 6 . 10^-5, harga pH cam-

puran antara 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M dan 100

ml NaOH 0,1 M adalah….

a. 4 + log 6 d. 5 + log 6

b. 5 – log 6 e. 9 – log 6

c. 5

12. Dalam 300 ml larutan NH₄OH 0,1 M ditambahkan larutan

HCl 0,1 M sehingga pH larutan = 9. Jika Kb. NH₄OH =

2 . 10^-5, volume larutan HCl yang ditambahkan adalah…

a. 100 ml d. 400 ml

b. 200 ml e. 500 ml

c. 300 ml

13. Bila 800 ml larutan CH₃COOH 0,2 M ( Ka = 2.10^-5 ) di-

reaksikan dengan 200 ml larutan Ba(OH)₂ 0,2 M, maka

pH setelah reaksi adalah….

a. 5 – log 2 d. 9

b. 5 e. 9 + log 2

c. 6

14. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml

larutan NH₃ 0,3 M ( Kb = 10^-5 ), maka pH campuran

adalah….

a. 8 – log 2 d. 9 – log 5

b. 8 + log 5 e. 9 + log 2

c. 9 – log 2

15. Larutan 50 ml CH₃COOH 0,8 M ( Ka = 10^-5 ) dicampur

dengan 50 ml larutan NaOH mempunyai pH sebesar

5 – log 3. Konsentrasi larutan NaOH adalah….

a. 0,2 M d. 0,6 M

b. 0,3 M e. 0,8 M

c. 0,4 M

16. Ke dalam 200 ml larutan NH₄OH 0,2 M ( Kb = 10^-5 )

ditambahkan 2,14 gram suatu garam sehingga pH

larutan menjadi 9. Mr. garam tersebut adalah….

a. 90 d. 53,5

b. 82 e. 36,5

c. 60

17. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan….

a. CH₃COOK

b. NH₄Cl

c. CH₃COONH₄

d. (NH₄)₂SO₄

e. K₂SO₄

18. Garam yang mengalami hidrolisis anion adalah….

a. NH₄Cl d. FeSO₄

b. BaI₂ e. KCl

d. CH₃COONa

19. Di antara garam berikut ini yang bersifat asam adalah….

a. Na₂CO₃ d. CH₃COONa

b. Na₃PO₄ e. K₂SO₄

c. (NH₄)₂SO₄

20. Di antara kelompok garam berikut yang keduanya

mengalami hidrolisis parsial adalah….

a. Ca (CH₃COO)₂ dan Na₂S

b. Ca (CH₃COO)₂ dan Al₂(CO₃)₃

c. Al₂(CO₃)₃ dan Na₂S

d. NH₄Cl dan K₂SO₄

e. K₂SO₄ dan Na₂S

21. Tetapan hidrolisis NaBrO₃ ( Ka. HbrO₃ = 2.10^-9 )

adalah….

a. 10^-14 d. 2. 10^-5

b. ½ . 10^-9 e. ½. 10^-4

c. ½ . 10^-5

22. Larutan CH₃COOH 0,5 M sebanyak 100 ml dicampur dengan

100 ml larutan KOH 0,5 M. Jika Ka. CH₃COOH = 10^-6, maka

pH campuran tersebut adalah…

a. 10 + ½ log 0,5 d. 5 – log 5

b. 9 + ½ log 5 e. 5 – ½ log 5

c. 9 + log 5

23. Diketahui garam-garam :

1. Na₂CO₃ 4. K₂S

2. Mg(NO₃)₂ 5. BaSO₄

3. NaCl

Pasangan garam yang dalam air bersifat basa adalah….

a. 1 dan 2 d. 3 dan 4

b. 1 dan 4 e. 3 dan 5

c. 2 dan 5

24. Sebanyak 25 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,2 M

dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,2 M. Tetapan ionisasi

asam formiat (Ka) adalah 2,5.10^-4. Campuran tersebut mem-

punyai pH sebesar…

a. 5 – log 5 d. 8 + log 2

b. 6 – log 2 e. 9 + log 5

c. 8 – log 2

25. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/liter yang

mengalami hidrolisis :

CH₃COO^- + H₂O Û CH₃COOH + OH^-

Jika tetapan hidrolisis Kh = 10^-9, pH larutan adalah….

a. 5 d. 8,5

b. 5,5 e. 9

c. 7

26. Terdapat 4 liter larutan NH₄Cl 0,01 M. Jika Kh = 10^-9,

maka pH larutan NH₄Cl tersebut adalah….

a. 5,5 d. 8,5

b. 7 b. 10

c. 9

27. Sebanyak 19,6 gram CH₃COOK ( Mr = 98 ) dilarutkan

dalam air hingga volume 500 ml. Jika Ka. CH₃COOH =

10^-5, pH larutan CH₃COOK adalah….

a. 2 – log 5 d. 9 + log 2

b. 4 – log 2 e. 10 + log 5

c. 5 – log 2

28. Reaksi hidrolisis larutan (NH₄)₂SO₄ adalah….

a. NH₃ + H₂O Û NH₄OH + H⁺

b. SO₄^2- + H₂O Û HSO₄^2- + OH^-

c. 2 NH₃ + H₂O Û H₃O⁺ + OH^-

d. NH₄⁺ + H₂O Û NH₄OH + H⁺

e. NH₄⁺ + SO₄^2- Û NH₃ Û HSO₄^2-

29. Larutan Na-askorbat 0,001 M mempunyai pH = 12.

Ka. asam askorbat adalah….

a. 10^-15 d. 10^-7

b. 10^-13 e. 10^-5

c. 10^-8,5

30. Diketahui Ka. HCN = 10^-10 dan Kb. NH₃ = 10^-5.

Tetapan hidrolisis larutan NH₄CN 0,001 M adalah…

a. 10^-19 d. 10¹

b. 10^-5 e. 10²

c. 10^-1

31. Pasangan garam yang mengalami hidrolisis total

adalah….

a. CH₃COONH₄ dan ZnCO₃

b. Na₃PO₄ dan K₂CO₃

c. NH₄CN dan CaSO₄

d. HCOONH₄ dan NaCl

e. NH₄Cl dan ZnSO₄

LATIHAN Ksp

1.Kelarutan garam kalsium fosfat, Ca₃(PO₄)₂ dalam air adalah

a mol / liter, maka harga Ksp garam tersebut sama dengan….

a. 54 a⁴ d. 108 a⁵

b. 54 a⁵ e. a⁵

c. 108 a⁴

2. Diketahui Mr. CaCO₃ = 100 dan kelarutan CaCO₃ dalam air

sebesar 7 mg / liter. Hasil kali kelarutan CaCO₃ adalah….

a. 7 . 10^-9 d. 4,2 . 10^-4

b. 6,4 . 10^-8 e. 4,9 . 10^-9

c. 1,2 . 10^-5

3. Harga Ksp. L(OH)₃ = 2,7 . 10^-19. Maka pH larutan jenuh L(OH)₃

dalam air adalah….

a. 5 – log 3 d. 5

b. 9 + log 3 e. 11 + log 9

c. 9

3. Diketahui Ksp. Ag₂SO₄ = 1,2 . 10^-10. Maka kelarutan Ag₂SO₄

dalam larutan AgCl 0,002 M adalah….. mol / liter

a. 3 . 10^-4 d. 3 . 10^-5

b. 6 . 10^-4 e. 3 . 10^-6

c. 6 . 10^-5

4. Harga pH larutan jenuh X(OH)₂ adalah 8, maka Ksp. X(OH)₂

adalah….

a. 2,5 . 10^-18 d. 6 . 10^-15

b. 5 . 10^-19 e. 7 . 10^-20

c. 8 . 10^-6

5. Diketahui Ksp. Mg(OH)₂ = 6 . 10^-12. Jika pH larutan MgCl₂

0,06 M akan dinaikkan, maka mulai terbentuk endapan pada

pH sebesar….

a. 5 d. 9 + log 2

b. 5 – log 2 e. 9

c. 8

6. Pada suhu tertentu Ksp. BaCl₂ = 1,6 . 10^-5. Kelarutan PbCl₂

dalam 100 ml larutan PbSO₄ 0,01 M adalah ….. gram.

( Mr. PbCl₂ = 278 )

a. 0,556 d. 556

b. 5,560 e. 5560

c. 55,60

7. Kelarutan SrSO₄ dalam air adalah 5 . 10^-4 mol / liter. Maka

kelarutan SrSO₄ dalam larutan Na₂SO₄ 0,001 M sebesar…..

a. 5 . 10^-4 mol / liter d. 2,5 . 10^-5 mol / liter

b. 5 . 10^-5 mol / liter e. 1 . 10^-4 mol / liter

c. 2,5 . 10^-4 mol / liter

8. 100 ml larutan Sr(NO₃)₂ 0,001 M direaksikan dengan 100 ml

larutan Na₂SO₄. Jika Ksp. SrSO₄ adalah 5,0 . 10^-7, supaya

terjadi endapan maka molaritas larutan Na₂SO₄ adalah….

a. 2 . 10^-5 M d. 2 . 10^-2 M

b. 2 . 10^-4 M e. 2 . 10^-1 M

c. 2 . 10^-2 M